มวลอะตอม2

เนื้อเรื่อง

มวลอะตอม

เป็นมวลเปรียบเทียบจากมวลเฉลี่ยของไอโซโทปของ C-12 ที่ปรากฏในธรรมชาติของธาต เปรียบเทียบกับ มวลมาตรฐาน มีหน่วยเป็น u แต่เนื่องจากเป็นการเปรียบเทียบจึงอาจจะละหน่วยไว้ได้ ดังนั้น การหามวลอะตอมของธาตุจึงเป็นน้ำหนักเฉลี่ยของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุนั้นที่พบในธรรมชาติซึ่งนิยมวัดออกมาเป็นเปอร์เซนต์ดังนี้ เปอร์เซนต์ของธาตุ = อัตราส่วนที่พบในธรรมชาติ x 100% ดังนั้น มวลอะตอมที่เขียนไว้ในตารางธาตุ ก็คือ มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ นั่นเอง

ตัวอย่างที่ 1 ในธรรมชาติพบไอโซโทปของ Ne ได้ 3 ไอโซโทปโดยมีเปอร์เซนต์ในธรรมชาติและมวลอะตอมดังนี้
                                    ²⁰Ne มี 90.51%, 19.99244 u,
                                    ²¹Ne มี 0.27%,   20.99395 u
                                    ²²Ne มี 9.22%,   21.99138 u
                     จงคำนวณน้ำหนักเฉลี่ยของมวลอะตอมนีออน

แนวคิด

อัตราส่วนที่พบของ 20Ne x มวลอะตอม        =
อัตราส่วนที่พบของ 21Ne x มวลอะตอม        =
อัตราส่วนที่พบของ 22Ne x มวลอะตอม        =
ดังนั้น มวลอะตอมเฉลี่ยของ Ne   =  18.0952u + 0.0567u + 2.0276u   =   20.1795u

มวลโมเลกุล  เป็นผลบวกของมวลอะตอมของแต่ละธาตุในโมเลกุลนั้น