คืนค่าการตั้งค่าทั้งหมด
คุณแน่ใจว่าต้องการคืนค่าการตั้งค่าทั้งหมด ?
ลำดับตอนที่ #41 : สารละลายบัฟเฟอร์
สารละลายบัฟเฟอร์(buffer solution)หมายถึงสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อนหรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น
สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ PH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม ทำได้โดยการเติมกรดอ่อนลงในสารละลายเกลือของกรดอ่อน หรือการเติมเบสอ่อนลงในสารละลายเกลือของเบสอ่อน
การควบคุมค่า pH ของ Buffer
บัฟเฟอร์Aมีสาร CH3COOH กับ CH3COO- อยู่ในระบบ
ถ้าใส่กรดลงไป HCl จะแตกให้ H+ แต่จะถูกสะเทินด้วยคู่เบส CH3COO- + H+
ถ้าใส่เบสลงไป NaOH จะแตกตัวให้
****กรดแก่&เบสแก่เป็น Buffer ไม่ได้เพราะแตกตัว 100 % จึงไม่เกิดคู่กรดคู่เบส****
ชนิดของ Buffer
1.คู่เหมือนไม่ทำปฏิกิริยากัน Ex. CH3COOH กับ CH3COONa
2.บัฟเฟอร์คู่กรด คู่เบส ของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน
กรดอ่อน | HCN | HCOOH | H3PO4 | CH3COOH | HNO2 | H2S |
เกลือของกรดอ่อน | KCN | HCOONa | NaH2PO4 | CH3COOK | KNO2 | KHS |
3. บัฟเฟอร์คู่กรด คู่เบส ของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน
เบสอ่อน | NH4OH |
เกลือของเบสอ่อน | NH4Cl |
หลักการการดูสารว่าเป็น Buffer หรือไม่
-ข้อ | สาร | [ ](mol/dm3) | V (cm3) | + | สาร | [ ](mol/dm3) | V (cm3) | เป็น |
1. | CH3COOH | 0.02 | 100 | + | LiOH | 0.1 | 15 | |
2. | HNO2 | 0.3 | 60 | + | KOH | 0.2 | 75 | |
3. | HCN | 2 | 30 | + | NaOH | 0.5 | 100 | |
4. | HCl | 0.2 | 20 | + | NaClO3 | 0.15 | 20 | |
5. | CH3COOH | 0.3 | 50 | + | CH3COONa | 0.25 | 60 | |
6. | NaH2PO4 | 0.1 | 20 | + | HClO3 | 0.3 | 20 | |
7. | NH3 | 2 | 50 | + | NH4OH | 0.5 | 200 | |
8. | H2SO4 | 1 | 20 | + | NaOH | 2 | 30 | |
9. | H2S | 0.3 | 60 | + | KHS | 1 | 50 | |
10. | LiCl | 0.5 | 30 | + | HClO4 | 0.2 | 30 | |
11. | HF | 2 | 50 | + | NaF | 0.3 | 50 | |
12. | CH3COOH | 0.5 | 70 | + | NaCN | 1 | 20 | |
13. | NaF | 0.5 | 60 | + | HBr | 2 | 15 | |
14. | KClO3 | 0.3 | 100 | + | KOH | 0.2 | 80 | |
15. | H2SO4 | 2 | 20 | + | CH3COONa | 2 | 100 | |
16. | NH4Cl | 3 | 120 | + | NH4OH | 1 | 200 |
[
pOHของ Buffer ใช้สูตร pOH = -logKb + log [เกลือ]
**** สารละลายบัฟเฟอร์จะมีประสิทธิภาพดีที่สุดเมื่อ [HA] = [A-]ซึ่งจะทำให้ [H+]จะเท่ากับ Ka ด้วยเหตุนี้จึงเลือกใช้บัฟเฟอร์ที่มีค่า pKa
ใกล้เคียงกับ pH ที่ต้องการเตรียม****
แบบฝึกหัด
Ex.1.สารละลายคู่กรดเบนโซอิกกับโซเดียมเบนโซเอต 10 cm3 มีค่า pH เท่าใดถ้าความเข้มข้นของกรดเบนโซอิกเป็น 2 เท่าของโซเดียมเบนโซเอตเมื่อมีปริมาตรเท่ากัน (Ka ของกรดเบนโซอิก = 5 x 10
Ex.2.จงคำนวณ pH ของสารละลายที่ได้จากการผสม NaOH 0.1 mol/dm3 จำนวน 200 cm3 กับ CH3COOH 0.2 mol/dm3 จำนวน 300 cm3
กำหนด Ka ของ CH3COOH = 1.8 x 10
pHของ Buffer ใช้สูตร pH = -logKa + log [เกลือ]/[กรด]/[เบส]55
Ex.3.ถ้าต้องการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ pH 8 ปริมาตร 40 cm3 จากเบสอ่อน 0.05 mol/dm3 ปริมาตร 20 cm3 ผสมกับเกลือของเบสนั้น
5 กรัม ในสารละลาย 20 cm3 มวลโมเลกุลของเบสที่จะใช้ต้องมีค่าเท่าใด(Kb ของเบสอ่อน = 1.0 x 10-6)
)
1.ถ้าไม่ทำปฏิกิริยากัน(คู่เหมือน)ตัดแก่ออกจะต้องมี H+ ต่าง 1ตัว
2.ถ้าทำปฏิกิริยากันอ่อนต้องเหลือ
แบบฝึกหัดบัฟเฟอร์สารใดต่อไปนี้เป็น Buffer
การดูค่า pH ของ สารละลายBuffer
1.บัฟเฟอร์ที่เกิดจากกรดอ่อนคู่กับเกลือของกรดอ่อน มี pH <7
2.บัฟเฟอร์ที่เกิดจากเบสอ่อนคู่กับเกลือของเบสอ่อน มี pH >7
ความคิดเห็น