ph ของสารละลายกรดและเบส

โดย tacream

ยอดวิวรวม

56

ยอดวิวเดือนนี้

0

ยอดวิวรวม


56

ความคิดเห็น


1

คนติดตาม


5
จำนวนรีวิว : ยังไม่มีคนรีวิว
เรื่องสั้น
อัปเดตล่าสุด :  14 มี.ค. 65 / 00:15 น.


ข้อมูลเบื้องต้นของเรื่องนี้

 ในสารละลายกรดหรือเบสจะมีทั้ง H3O+ และ OH  อยู่ในปริมาณที่แตกต่างกัน การบอกความเป็นกรด เป็นเบสของสารละลายโดยใช้ความเข้มข้นของ H3O+ หรือ OH  มักเกิดความผิดพลาดได้ง่ายเพราะสารละลายมักมีความเข้มข้นของ H3Oหรือ OH น้อยดังนั้นในปี ค.ศ. 1909 นักเคมีชาวสวีเดนชื่อ ซอเรสซัน (Sorensen)  ได้เสนอให้บอกความเป็นกรด-เบสของสารละลายในรูปมาตราส่วน pH  ย่อมาจากภาษาฝรั่งเศสว่า  puissance d,hydrogine แปลว่า กำลังของไฮโดรเจน (power of hydrogen)  โดยกำหนดว่า

 

 ค่า pH ที่ใช้ระบุความเป็นกรดหรือเบสของสารละลาย สรุปได้ดังนี้       สารละลายกรด มี [H3O+] มากกว่า 1.0 x 10-7 mol/dm3 ดังนั้น pH<7.00  สารละลายที่เป็นกลาง มี [H3O+] เท่ากับ 1.0 x 10-7 mol/dm3 ดังนั้น pH = 7.00 สารละลายเบส มี [H3O+] น้อยกว่า 1.0 x 10-7 mol/dm3 ดังนั้น pH>7.00

    นอกจากนี้สามารถบอกความเป็นกรด-เบสของสารละลายในรูปความเข้มข้นของ OH–  ก็ได้ โดยค่า pOHค่า pOH ใช้บอกความความเป็นกรด-เบสของสารละลายเจือจางได้เช่นเดียวกับค่า pH ซึ่งค่า pOH จะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ OH โดยกำหนดความสัมพันธ์ดังนี้ 

ตัวอย่างการคำนวณค่า pOH  สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.01 โมลต่อลูกบาศก์เซนติเมตร มี pH เท่าใด                  วิธีทำ               NaOH (aq)    ————->   Na+ (aq) + OH– (aq)                                                                        0.01 mol/dm3              0.01 mol/dm3 = 1 x 10-2 mol/dm3                                                                                  pOH            =       -log[OH]                                                                                                                         =       -log 1×10-2 mol/dm3                                                                                                        =       2log10 – log1                                           pOH          =       2

 

ในสารละลายที่เป็นกลางซึ่งมี   [OH]   = 1.0 x 10-7 mol/dm3       จะมี    pOH   =   7                                ความสัมพันธ์ระหว่าง  pH  กับ  pOH  [H3O+][ OH]         =  1.0 x 10-14                                                                                                log[H3O+][ OH]      =  log1.0 x 10-14                                                                                      log[H3O+]  +  log[OH]   =  log1.0 – 14 log10                                     – log[H3O+] – log[OH]  =  14 log10

             

   มาตราส่วน pH (pH scale) ใช้บอกความเป็นกรด-เบสของสารละลาย

             

       ตารางแสดง สเกล pH ของสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างๆ กัน

 

วิธีวัด pH ของสารละลายวัดได้ 2 วิธี ดังนี้

            1. วิธีเปรียบเทียบสี  วิธีนี้เป็นการวัด pH โดยประมาณ (มีความถูกต้อง 0.5 หน่วย pH) ซึ่งทำได้โดยเติมอินดิเคเตอร์ที่เหมาะสมลงไปในสารละลายที่ต้องการวัด pH แล้วเปรียบเทียบกับสารละลาย ทำได้โดยเติมอินดิเคเตอร์ที่เหมาะสมลงไปในสารละลายที่ต้องการวัด pH แล้วเปรียบเทียบสีกับสารละลายบัฟเฟอร์ที่ทราบค่า pH แน่นอน ซึ่งได้เติมอินดิเคเตอร์ชนิดเดียวกันไปแล้ว หรือใช้กระดาษชุบอินดิเคเตอร์ (กระดาษ pH) จุ่มลงไปแล้วเปรียบเทียบกับสีมาตรฐาน

            2. วิธีวัดความต่างศักย์  วิธีนี้วัด pH ได้อย่างละเอียด (มีความถูกต้อง 0.01 หน่วย pH) โดยการใช้เครื่องมือที่เรียกว่า พีเอชมิเตอร์ ซึ่งวัด pH ของสารละลายได้โดยการวัดความต่างศักย์ระหว่างขั้วไฟฟ้า 2 ขั้ว

สรุปสูตรการหาค่า pH ของสารละลาย

 

ความรู้เพิ่มเติม 

เนื้อเรื่อง อัปเดต 14 มี.ค. 65 / 00:15


สวัสดีค่ะ ได้จบไปแล้วนะคะ กับเนื้อหาเกี่ยวกับ pH ของกรดและเบส หวังว่าจะได้ความรู้ไปไม่มากก็น้อย และถ้าผิดพลาดประการใดขออภัยด้วยนะคะ <333    

นิยายที่ผู้อ่านนิยมอ่านต่อ

loading
กำลังโหลด...

คำนิยม Top

ยังไม่มีคำนิยมของเรื่องนี้

คำนิยมล่าสุด

ยังไม่มีคำนิยมของเรื่องนี้

1 ความคิดเห็น

×