มวลอะตอม

เนื้อเรื่อง

        ธาตทั้งหลายย่อมมีมวลเฉพาะตามแต่ละชนิดของธาตุ   แต่เนื่องจากมวลของธาตุมีค่าน้อยมากไม่สะดวก ในการหามวลของแต่ละธาตุโดยตรง   ดังนั้นนักวิทยาศาสตร์จึงหาธาตุมาเป็นหลักในการใช้เทียบ ว่าธาตุทั้งหลายมีมวลเป็นกี่เท่าของธาตุนี้     ธาตุแรกที่ใช้ได้แก่ ธาตุไฮโดรเจน  โดยที่ ธาตุไฮโดรเจน 1 อะตอมมีมวล  1.66 x 10^-24 g    มวลของธาตุในตารางธาตุจึงเป็นจำนวนเท่าของมวลของธาตุไฮโดรเจน 1 อะตอม  เรียกว่ามวลอะตอม( เปรียบทียบ)

   ตัวอย่างเช่น    Na  = 23   หมายความว่ามวลของ โซเดียม (Na)  หนักเป็น  23 เท่าของมวลของไฮโดรเจน

     ถ้าต้องการทราบมวลที่แท้จริงของธาตุใดๆ  ก็นำมวลที่ปรากฏในตารางธาตุ คูณด้วย  1.66 x 10^-24  g  เรียกว่ามวลอะตอม( แท้จริง)

    ตัวอย่างเช่น มวลในตารางธาตุของ  Na  = 23  มวลที่แท้จริง คือ  23  x 1.66 x 10^-24 g  

    ต่อมานักวิทยาศาสตร์เกิดความไม่สะดวกในการใช้ ธาตุ ไฮโดรเจน  จึงเปลี่ยนมาใช้  ธาตุ ออกซิเจนโดยใช้เพียง 1/16  ของ ธาตุออกซิเจน   แต่เกิดปัญหาเกี่ยวกับการใช้ไอโซโทบของระหว่างนักเคมี และนักฟิสิกส์ ใช้กันคนละค่า    ในปัจจุบันจึงใช้  1/12   ของ C - 12  1 อะตอม

        กล่าวโดยสรุป   มวลอะตอม จะมี  2  ชนิด คือ มวลอะตอมที่แท้จริง  กับมวลอะตอมเปรียบเทียบ แต่เนื่องจาก มวลอะตอมที่แท้จริงจะมีเลขจำนวนมาก ส่วนมากจึงใช้  มวลอะตอมเปรียบเทียบ

        ดังนั้น  เมื่อกล่าวถึง  มวลอะตอม จะหมายถึงมวลอะตอมเปรียบเทียบ   เมื่อต้องการมวลอะตอมที่แท้จริงจะใช้คำว่า   มวลอะตอมที่แท้จริง