ตารางธาตุ โฮ่ะๆๆๆ

ลำดับตอนที่ #17 : อโลหะ

อโลหะ (อ.: non-metal) คือ ธาตุที่มีคุณสมบัติต่างจากโลหะและธาตุกึ่งโลหะ ในด้านการแตกตัวของไอออน (ionization) และการดึงดูดระหว่างอะตอม (bonding properties)

อโลหะทุกตัวจะมีประจุไฟฟ้าเป็นลบ (highly electronegative) โดยการรับอิเล็กตรอน (valence electrons) จากอะตอมของธาตุอื่น

อโลหะเป็นอนุกรมเคมีในตารางธาตุ ประกอบด้วย

• ธาตุในกลุ่มแฮโลเจน
• ธาตุในกลุ่มก๊าซมีตระกูล
• ธาตุต่อไปนี้
  • ไฮโดรเจน (hydrogen - H)
  • คาร์บอน (carbon - C)
  • ไนโตรเจน (nitrogen - N)
  • ออกซิเจน (oxygen - O)
  • ฟอสฟอรัส (phosphorus - P)
  • กำมะถัน (sulfur - S)
  • ซีลีเนียม (selenium - Se)

โดยทั่วไป อโลหะมีสมบัติตรงข้ามกับโลหะ ได้แก่

ทางกายภาพ

• อโลหะเป็น ฉนวนไฟฟ้า หรือ กึ่งตัวนำไฟฟ้า (ขณะที่ โลหะเป็นตัวนำไฟฟ้า) ยกเว้น คาร์บอนในอันยรูป แกรไฟต์
• อโลหะเป็น ฉนวนความร้อน
• อโลหะมีจุดหลอมเหลวได้หลากหลาย กล่าวคีอมีหลายสถานะ (ขณะที่ โลหะส่วนใหญ่ ที่เป็นสารบริสุทธิ์ มีจุดหลอมเหลวสูง กล่าวคือเป็นของแข็ง ที่ STP ยกเว้น ปรอท)

• ด้านชนิดและปริมาณ อโลหะ มีจำนวนชนิดน้อยกว่าคือเพียง 22 ชนิด (ขณะที่ โลหะมีมากกว่า 80 ชนิด) แต่สสารในโลกมีปริมาณธาตุองค์ประกอบส่วนใหญ่เป็นอโลหะ ทั้งเปลือกโลก, บรรยากาศ, พื้นน้ำ และ สิ่งมีชีวิต ล้วนมีธาตุองค์ประกอบเกือบทั้งหมดเป็นอโลหะ

ทางเคมี

• อโลหะแตกตัวในสารละลาย ให้ประจุลบ
• อโลหะมีคุณสมบัติความวาวและความด้านที่หลากหลาย (ขณะที่ โลหะบริสุทธิ์มีความวาวแบบโลหะ)
• ในการทำปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน อโลหะเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ดี กล่าวคือทำหน้าที่รับอิเล็กตรอน (ขณะที่ โลหะเป็นตัวรีดิวซ์ที่ดี กล่าวคือทำหน้าที่ให้อิเล็กตรอน)
• ออกไซด์ของอโลหะ ส่วนใหญ่เป็นกรด

• อโลหะส่วนมาก มีวาเลนซ์เพียง 2 อะตอม (diatomic) อโลหะที่เหลือ มีวาเลนซ์หลายอะตอม (polyatomic) อโลหะที่มีวาเลนซ์ 2 อะตอม ได้แก่
  • ไฮโดรเจน (hydrogen - H)
  • คาร์บอน (carbon - C)
  • ไนโตรเจน (nitrogen - N)
  • ออกซิเจน (oxygen - O)