ตั้งค่าการอ่าน

ค่าเริ่มต้น

  • เลื่อนอัตโนมัติ
    รู้รอบเรื่อง เคมี

    ลำดับตอนที่ #41 : สารละลายบัฟเฟอร์

    • เนื้อหานิยายตอนนี้เปิดให้อ่าน
    • 7.86K
      8
      17 ต.ค. 51

    สารละลายบัฟเฟอร์(buffer solution)หมายถึงสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อนหรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น

    สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ PH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม ทำได้โดยการเติมกรดอ่อนลงในสารละลายเกลือของกรดอ่อน หรือการเติมเบสอ่อนลงในสารละลายเกลือของเบสอ่อน

    การควบคุมค่า pH ของ Buffer

    บัฟเฟอร์Aมีสาร CH3COOH กับ CH3COO- อยู่ในระบบ

    ถ้าใส่กรดลงไป HCl จะแตกให้ H+ แต่จะถูกสะเทินด้วยคู่เบส CH3COO- + H+ CH3COOH

    ถ้าใส่เบสลงไป NaOH จะแตกตัวให้ OH- แต่จะถูกสะเทินด้วยคู่กรด CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O

    ****กรดแก่&เบสแก่เป็น Buffer ไม่ได้เพราะแตกตัว 100 % จึงไม่เกิดคู่กรดคู่เบส****



    ชนิดของ Buffer

    1.คู่เหมือนไม่ทำปฏิกิริยากัน Ex. CH3COOH กับ CH3COONa

    2.บัฟเฟอร์คู่กรด คู่เบส ของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน

    กรดอ่อน

    HCN

    HCOOH

    H3PO4

    CH3COOH

    HNO2

    H2S

    เกลือของกรดอ่อน

    KCN

    HCOONa

    NaH2PO4

    CH3COOK

    KNO2

    KHS

    3. บัฟเฟอร์คู่กรด คู่เบส ของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน

    เบสอ่อน

    NH4OH

    เกลือของเบสอ่อน

    NH4Cl

    หลักการการดูสารว่าเป็น Buffer หรือไม่

    -ข้อ

    สาร

    [ ](mol/dm3)

    V (cm3)

    +

    สาร

    [ ](mol/dm3)

    V (cm3)

    เป็น

    1.

    CH3COOH

    0.02

    100

    +

    LiOH

    0.1

    15

     

    2.

    HNO2

    0.3

    60

    +

    KOH

    0.2

    75

     

    3.

    HCN

    2

    30

    +

    NaOH

    0.5

    100

     

    4.

    HCl

    0.2

    20

    +

    NaClO3

    0.15

    20

     

    5.

    CH3COOH

    0.3

    50

    +

    CH3COONa

    0.25

    60

     

    6.

    NaH2PO4

    0.1

    20

    +

    HClO3

    0.3

    20

     

    7.

    NH3

    2

    50

    +

    NH4OH

    0.5

    200

     

    8.

    H2SO4

    1

    20

    +

    NaOH

    2

    30

     

    9.

    H2S

    0.3

    60

    +

    KHS

    1

    50

     

    10.

    LiCl

    0.5

    30

    +

    HClO4

    0.2

    30

     

    11.

    HF

    2

    50

    +

    NaF

    0.3

    50

     

    12.

    CH3COOH

    0.5

    70

    +

    NaCN

    1

    20

    13.

    NaF

    0.5

    60

    +

    HBr

    2

    15

    14.

    KClO3

    0.3

    100

    +

    KOH

    0.2

    80

    15.

    H2SO4

    2

    20

    +

    CH3COONa

    2

    100

    16.

    NH4Cl

    3

    120

    +

    NH4OH

    1

    200

    [

    pOHของ Buffer ใช้สูตร pOH = -logKb + log [เกลือ]

    **** สารละลายบัฟเฟอร์จะมีประสิทธิภาพดีที่สุดเมื่อ [HA] = [A-]ซึ่งจะทำให้ [H+]จะเท่ากับ Ka ด้วยเหตุนี้จึงเลือกใช้บัฟเฟอร์ที่มีค่า pKa

    ใกล้เคียงกับ pH ที่ต้องการเตรียม****

    แบบฝึกหัด

    Ex.1.สารละลายคู่กรดเบนโซอิกกับโซเดียมเบนโซเอต 10 cm3 มีค่า pH เท่าใดถ้าความเข้มข้นของกรดเบนโซอิกเป็น 2 เท่าของโซเดียมเบนโซเอตเมื่อมีปริมาตรเท่ากัน (Ka ของกรดเบนโซอิก = 5 x 10

     

     

    Ex.2.จงคำนวณ pH ของสารละลายที่ได้จากการผสม NaOH 0.1 mol/dm3 จำนวน 200 cm3 กับ CH3COOH 0.2 mol/dm3 จำนวน 300 cm3

    กำหนด Ka ของ CH3COOH = 1.8 x 10

    pHของ Buffer ใช้สูตร pH = -logKa + log [เกลือ]/[กรด]/[เบส]55

     

     

    Ex.3.ถ้าต้องการเตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ pH 8 ปริมาตร 40 cm3 จากเบสอ่อน 0.05 mol/dm3 ปริมาตร 20 cm3 ผสมกับเกลือของเบสนั้น

    5 กรัม ในสารละลาย 20 cm3 มวลโมเลกุลของเบสที่จะใช้ต้องมีค่าเท่าใด(Kb ของเบสอ่อน = 1.0 x 10-6)

     

     

    )

    1.ถ้าไม่ทำปฏิกิริยากัน(คู่เหมือน)ตัดแก่ออกจะต้องมี H+ ต่าง 1ตัว

    2.ถ้าทำปฏิกิริยากันอ่อนต้องเหลือ

    แบบฝึกหัดบัฟเฟอร์สารใดต่อไปนี้เป็น Buffer

    การดูค่า pH ของ สารละลายBuffer

    1.บัฟเฟอร์ที่เกิดจากกรดอ่อนคู่กับเกลือของกรดอ่อน มี pH <7

    2.บัฟเฟอร์ที่เกิดจากเบสอ่อนคู่กับเกลือของเบสอ่อน มี pH >7

    ติดตามเรื่องนี้
    เก็บเข้าคอลเล็กชัน

    นิยายที่ผู้อ่านนิยมอ่านต่อ ดูทั้งหมด

    loading
    กำลังโหลด...

    อีบุ๊ก ดูทั้งหมด

    loading
    กำลังโหลด...

    ความคิดเห็น

    ×